1.待測(cè)樣品是否在整個(gè)樣品中具有代表性?換句話說，你應(yīng)該從取樣時(shí)就開始尋找可能的錯(cuò)誤。“分析結(jié)果僅代表實(shí)際被分析的樣品的結(jié)果。”也許在實(shí)際測(cè)量前，樣品可能來自于一個(gè)沒有混合均勻的容器。亦或在取樣后，樣品暴露在不同的環(huán)境條件下。例如樣品在滴定前放置不同的時(shí)間段，就會(huì)吸收不同量的空氣中的二氧化碳。

2. 用多少樣品來做分析?對(duì)于極少量的樣品的分析，天平的性能就至關(guān)重要。那么進(jìn)行一次小稱樣量的測(cè)試就可以了解天平是否符合要求。

3. 如果是滴定儀自身的問題，可從以下幾個(gè)方面來做檢查：

a) 饋液管的末端是否有虹吸滴定頭，并且工作是否正常?該滴定頭是為了防止滴定劑擴(kuò)散到樣品中去。如果失去滴定頭，滴定劑就會(huì)流入到滴定池中，并和樣品反應(yīng)。但這部分的消耗量是不被計(jì)算在內(nèi)的，因此就能導(dǎo)致比較大的標(biāo)準(zhǔn)偏差。

b) 滴定管應(yīng)檢查是否漏氣。如果接頭沒有擰緊或閥的工作不正常，就可能出現(xiàn)漏液。在這種情況下，并不是所有滴定儀饋送的滴定劑都加入到樣品中去。由于這種影響不具有重復(fù)性，就會(huì)導(dǎo)致較大的標(biāo)準(zhǔn)偏差。

c) 滴定管中存在有氣泡。這通常是由滴定劑中所溶解的氣體如CO2、SO2或O2造成的。因此滴定劑在使用前應(yīng)有個(gè)脫氣過程，如放置在超聲波水浴中。滴定瓶托架作為滴定儀的一個(gè)附件可以將滴定瓶提升至與滴定管一樣的高度，這就確保在充滿滴定管時(shí)不會(huì)出現(xiàn)負(fù)壓而造成脫氣。

滴定分析法分類

酸堿滴定法

它是以酸、堿之間質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。可用于測(cè)定酸、堿和兩性物質(zhì)。其基本反應(yīng)為

配位滴定法

它是以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。可用于對(duì)金屬離子進(jìn)行測(cè)定。若采用EDTA作配位劑，其反應(yīng)為

式中M+表示金屬離子，Y4-表示EDTA的陰離子。

氧化還原滴定法

它是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。可用于對(duì)具有氧化還原性質(zhì)的物質(zhì)或某些不具有氧化還原性質(zhì)的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，如重鉻酸鉀法測(cè)定鐵，其反應(yīng)如下

沉淀滴定法

它是以沉淀生成反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。可用于對(duì)Ag+、CN-、SCN-及類鹵素等離子進(jìn)行測(cè)定，如銀量法，其反應(yīng)如下

滴定結(jié)果有誤，總是預(yù)期值的一半或兩倍，不知道為什么?

這可能有多種原因。

結(jié)果恰好是預(yù)期值的一半或兩倍說明這是由于系統(tǒng)誤差造成的。

首先要做的就是在安裝數(shù)據(jù)中檢查為滴定劑所設(shè)定的滴定管體積是否與實(shí)際相符。滴定劑清單包含所有與滴定劑相關(guān)的信息：名義濃度，滴定管體積，所在驅(qū)動(dòng)器以及在滴定度測(cè)定后自動(dòng)儲(chǔ)存的當(dāng)前滴定度值。

如果的是5mL的滴定管，但實(shí)際使用了10mL的滴定管，那么計(jì)算結(jié)果就只有預(yù)期值的一半，反之亦然。 另一種原因可能在于滴定劑的濃度。在結(jié)果的計(jì)算過程中，名義濃度乘以滴定度才能得到實(shí)際濃度，因此錯(cuò)誤的名義濃度就可能導(dǎo)致錯(cuò)誤的結(jié)果。例如：在滴定劑清單中給出的NaOH濃度是0.5 mol/L，而實(shí)際上你用的是1.0mol/L的溶液，那么你的結(jié)果也就只有預(yù)期值的一半了。

此外，滴定反應(yīng)的平衡數(shù)z也必須準(zhǔn)確，也就是要知道反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系是什么，是不是1:1的反應(yīng)。錯(cuò)誤的平衡數(shù)也必將導(dǎo)致結(jié)果變成預(yù)期值的一半或兩倍。

終點(diǎn)滴定和等當(dāng)點(diǎn)滴定有何區(qū)別?

終點(diǎn)滴定(EP)指?jìng)鹘y(tǒng)的滴定步驟：滴定劑持續(xù)加入直至反應(yīng)終止，如用指示劑時(shí)觀察到顏色的變化。對(duì)于全自動(dòng)電位滴定儀來說，持續(xù)滴定樣品直至達(dá)到原先設(shè)定的某值，如pH=8.2。 

等當(dāng)點(diǎn)是被分析物和試劑的濃度正好相同的那個(gè)點(diǎn)。多數(shù)情況下，該點(diǎn)*等同于滴定曲線的回歸點(diǎn)，如酸/堿滴定的滴定曲線。曲線的回歸點(diǎn)由相應(yīng)的pH或電位值及滴定劑消耗量(mL)來定義。等當(dāng)點(diǎn)由濃度已知的滴定劑的消耗量計(jì)算得出。通過濃度和滴定劑消耗量能算出已與樣品反應(yīng)的物質(zhì)的量。全自動(dòng)電位滴定儀根據(jù)滴定曲線應(yīng)用數(shù)學(xué)評(píng)估步驟評(píng)估測(cè)量點(diǎn)，然后再依據(jù)這條評(píng)估后的滴定曲線計(jì)算出等當(dāng)點(diǎn)。

天平的精度該為多少才能保證獲得準(zhǔn)確及的結(jié)果?

這個(gè)問題的答案涉及許多內(nèi)容，如預(yù)期結(jié)果和樣品的均勻程度，兩者都決定了合適的樣品量、終結(jié)果的小數(shù)位及所需的終結(jié)果精度。一般而言，操作者必須對(duì)樣品量至少設(shè)置四個(gè)重要指標(biāo)。以下是一些建議： 樣品量與小數(shù)位的對(duì)應(yīng)關(guān)系： 

1-10g.............................3

0.1-1g............................4

0.01-0.1g.......................5

電極該保存在哪里?

要保存一支復(fù)合電極，理想的情形是電極處于平衡狀態(tài)。主要是指電極的參比部分，其經(jīng)常發(fā)生電解質(zhì)的流動(dòng)。多數(shù)情況下，合適的介質(zhì)是電極參比系統(tǒng)所用的電解質(zhì)，因?yàn)檫@樣能保證液絡(luò)部沒有電解質(zhì)流動(dòng)。

對(duì)于半電池電極，有三種主要類型：

種自然是pH半電池，其合適的保存介質(zhì)是pH7緩沖液。

第二種常用的半電池則是離子選擇性電極(ISE)。短期保存時(shí)使用被測(cè)離子的稀釋溶液(0.001M)能保證電極始終處于備用狀態(tài);長(zhǎng)期保存時(shí)，大多數(shù)ISE則干藏。

第三種半電池是雙液絡(luò)部(或單液絡(luò)部)參比電極。如果短期的話，這種電極應(yīng)保存在鹽橋電解質(zhì)中，如長(zhǎng)期則須清空并干藏。

該用哪種電極進(jìn)行非水滴定?

總的來說，進(jìn)行非水滴定時(shí)有三種主要電極問題。

個(gè)是水性電解質(zhì)和非水溶劑的問題。更換電極電解質(zhì)馬上就能解決問題。

第二個(gè)問題與樣品不導(dǎo)電有關(guān)，其會(huì)導(dǎo)致測(cè)量和參比半電池間或復(fù)合電極的某些部分的電路不暢，從而使信號(hào)噪聲大，這種情況在使用帶標(biāo)準(zhǔn)陶瓷液絡(luò)部的參比電極時(shí)尤為突出。這個(gè)問題的部分解決方法是使用DG113之類帶伸縮性液絡(luò)部的電極。該電極的電解質(zhì)為L(zhǎng)iCl乙醇溶液，其伸縮性液絡(luò)部增大了測(cè)量和參比部分的接觸面，因此降低了噪聲。

第三個(gè)問題則非電極本身的問題，而更多涉及到電極保養(yǎng)。要使一支pH復(fù)合電極正常工作，需要?dú)浠姌O膜(電極泡)。將電極置于去離子水中調(diào)節(jié)。在非水滴定中該電極膜會(huì)逐漸脫去氫離子并降低電極的響應(yīng)速度。所以，要避免這種現(xiàn)象發(fā)生，電極需要經(jīng)常浸沒在水中反復(fù)調(diào)節(jié)。

為何得不到結(jié)果，或結(jié)果為0，而從曲線看，突躍很明顯?

發(fā)生這種情況有幾個(gè)原因，多數(shù)是由于方法中的閾值設(shè)得太大。將測(cè)量數(shù)值表打印出來并查看一階導(dǎo)數(shù)的大值。方法中的閾值必須設(shè)得比該值低。通常情況下，我們建議在滴定曲線陡峭時(shí)將閾值設(shè)成一階導(dǎo)數(shù)大值的50%左右，滴定曲線平坦時(shí)多設(shè)成80%。請(qǐng)記住：得不到結(jié)果還與趨勢(shì)(滴定曲線的走向)定義錯(cuò)誤及等當(dāng)點(diǎn)范圍選錯(cuò)有關(guān)。